RŪGŠTYS
Rūgštys – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš vandenilio jonų H ir rūgščių liekanų. Rūgštys yra medžiagos, kurios vandeniniuose tirpaluose atskelia H (aq) jonus, padidina vandenilio jonų koncentraciją tirpaluose, sumažina tirpalo pH, keičia indikatorių spalvą, neutralizuoja bazes, yra rūgštaus skonio.
Rūgštys skirstomos į:
Deguonines Bedeguones (pvz: HNO , H PO ) (pvz: HBr, HCl)
GavimasDeguoninės rūgštys gaunamos• Nemetalų oksidams jungiantis su vandeniuSO (d.) + H O(s.) → H SO (aq)• Druskoms reaguojant su stipriomis rūgštimisNa SiO (k.) + H SO (aq) → Na SO (k.) + H SiO (k.)Bedeguoninės rūgštys gaunamos • Nemetalams jungiantis su vandeniliuH (d.) + Cl (d.) → 2HCl(d.)
Cheminės savybės• Reaguoja su metalais, metalų aktyvumo eilėje esančiais iki vandenilioZn(k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + H (d.)Cu(k.) + HCl(aq) → nereaguoja• Reaguoja su metalų oksidais ZnO(k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + H O(s.)• Reaguoja su hidroksidaisZn(OH) (k.) + 2HCl(aq) → ZnCl (aq) + 2H O(s.)
OKSIDAI
Oksidai – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš dviejų elementų, iš kurių vienas būtinai deguonis. Oksidai skirstomi į:
Rūgštinius (pvz: SO , CO , Bazinius (tai IA ir IIA SO , P O ) grupių oksidai) (pvz: MgO, CaO,Li O)
Amfoterinius (pasižymirūgštinėm ir bazinėm savybėm) (pvz: ZnO, BeO, Al O )Indiferentinius (nesudarantys rūgščių) (pvz: NO, CO)Gavimas • Oksidai yra gaunami metalams reaguojant su deguonimi S(k.) + O (d.) → SO (d.)• Skylant rūgštimisH CO (aq) → CO (d.) + H O(s.)• Skylant netirpiems hidroksidamsMg(OH) (k.) → MgO(k.) + H O(s.)
Oksidų cheminės savybėsRūgštinių oksidų cheminės savybės• Reaguoja su vandeniu CO (d.) + H O(s.) → H CO (aq)
• Reaguoja su baziniais oksidais CO (d.) + Na O(k.) → Na CO (aq)• Reaguoja su tirpiais hidroksidais CO (d.) + 2LiOH(aq) → Li CO (aq) + H O(s.)Bazinių oksidų cheminės savybės• Reaguoja su rūgštiniais oksidais BaO(k.) + CO (d.) → BaCO (k.)• Reaguoja su rūgštimis BaO(k.) + H SO (aq) → BaSO (k.) + H O(s.)• Reaguoja su vandeniu IA ir IIA grupių metalų oksidai ir sudaro šarmą BaO(k.) + H O(s.) → Ba(OH) (aq)
HIDROKSIDAI
Hidrosidas – tai sudėtinės medžiagos, sudarytos iš metalų jonų ir hidroksidų jonų.
Hidroksidai skirstomi į :
Tirpius Netirpius (pvz: NaOH, CaOH ) (pvz: Fe(OH) , Cu(OH) )
GavimasTirpių hidroksidų gavimas:• Kai IA grupės metalai (visi) ir IIA grupės metalai, išskyrus Be, reaguoja su vandeniu2Na(k.) + 2H O(s.) → H (d.) + 2NaOH(aq)• Kai šių metelų oksidai reaguoja su vandeniuNa O(k.) + H O(s.) →2NaOH(aq)
Netirpių hidroksidų gavimas:• Atitinkamų metalų tirpioms druskoms reaguojant su šarmais CuSO (aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH) (k.) + Na SO (aq)
Hidroksidų cheminės savybėsTirpių hidroksidų cheminės savybės:• Reaguoja su rūgštimis NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H O(s.)• Reaguoja su rūgštiniais oksidais2NaOH(aq) + CO (d.) → Na CO (aq) + H O(s.)• Reaguoja su tirpiom druskom, susidarant netirpiam hidroksidui2NaOH(aq) + ZnSO (aq) → Na SO (aq) + Zn(OH) (k.)• Vandenyje disociuoja NaOH(aq) → Na(aq) + OH(aq)
Netirpių hidroksidų cheminės savybės:;• Reaguoja su rūgštimisMg(OH) (k.) + 2HCl(aq) → MgCl (aq) + 2H O(s.)• Kaitinami skyla į oksidą ir vandenįMg(OH) (k.) → MgO(k.) + H O(s.)
DRUSKOS
Druskos – tai joniniai junginiai, sudaryti iš metalo ir rūgšties liekanos
Druskos skirstomos į:
Tirpias Netirpias (pvz: NaNO , Na SO ) (pvz: MgCO , ZnCO )
Mažai tirpias (pvz: CaSO , Ag SO )
Gavimas• Rūgštis + hidroksidas HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H O(s.)• Rūgštis + bazinis oksidas 2HNO (aq) + CuO(k.) → Cu(NO ) (aq) + H O(s.)• Rūgštis + metalas H SO (aq) + Zn(k.) → ZnSO (aq) + H (d.)• Rūgštis + druska2HCl(aq) + CaCO (k.) → CaCl (aq) + H O(s.) + CO (d.)• Hidroksidas + rūgštinis oksidas2KOH(aq) + CO (d.) → K CO (aq) + H O(s.)• Hidroksidas + druska3NaOH(aq) + FeCl (aq) → Fe(OH) (k.) + 3NaCl(aq)• Bazinis oksidas + rūgštinis oksidasCaO(k.) + CO (d.) → CaCO (k.)• Druska + metalasCuSO (aq) + Fe(k.) → FeSO (aq) + Cu(k.)• Druska + druskaBaCl (aq) + Na SO (aq) → BaSO (k.) + 2NaCl(aq)• Metalas + nemetalas2Al(k.) + 3Cl (d.) → 2AlCl (k.)Druskų cheminės savybės• Tirpios druskos reaguoja tarpusavyje ir susidaro netirpi druskaKCl(aq) + AgNO (aq) → AgCl(k.) + KNO (aq)• Tirpios druskos reaguoja su tirpiais hidroksidais (šarmais) ir susidaronetirpus hidroksidasCuSO (aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH) (k.) + Na SO (aq)• Tirpios druskos reaguoja su tirpiais hidroksidais (šarmais) ir susidaro netirpi druskaNa CO (aq) + Ca(OH) (aq) → CaCO (k.) + 2NaOH(aq)• Tirpios druskos reaguoja su rūgštimis(stipri nelaki rūgštis išstumia silpnesnę rūgštį iš druskų)Na CO (aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO (d.) + H O(s.)• Druskos reaguoja su metalaisZn(k.) + CuCl (aq) → Cu(k.) + ZnCl (aq)• Kai kurios druskos reaguoja su vandeniu ir sudaro hidratusCuSO + 5H O → CuSO ∙ 5H O• Kai kurios deguoninių rūgščių druskos skylaCaCO (k.) → CaO(k.) + CO (d.)