Chemija|107,868 ||+1 ||Ag ||Sidabras ||47 |
Sidabras
Sidabras (Argentum), Ag , periodinės elementų sistemos 1 grupės cheminiselementas. Metalas. Protonų skaičius 47 , atominė masė 107,868. Oksidacijoslaipsnis junginiuose +1, labai retai +2 , +3. Gamtoje randama 2 stabilūssidabro izotopai107 Ag (51,35%) ir109 Ag (48,65%) ; jie sudaro 10-5% Žemėsplutos masės.Sidabro tankis – 10500 kg/m3.Lydimosi temperatūra – 960,8C0,virimo temperatūra – 2184 C0. Sidabras – grynuolių klasės mineralas. Būna aukso, stibio,gyvsidabrio, bismuto, vario priemaišų. Kristalai ( taisiklingi pasitaikoretai ) kubinės singonijos, kubo, oktaedro, dodekaedro formos. Dažniaurandamas išlenktų, susuktų kristalų, netaisiklingos formos grudelių,plokštelių, dendritų ir kitos formos agregatų pavidalo. Plokštės pavidalosidabro grynuolis, rastas Š. Čilėje, svėrė 1420 kg. Ag kaupiasi vid. t-roshidroterminiuose telkiniuose, kvarco gyslose, sulfidinių švino ir cinkotelkinių oksidacijos zonose, rečiau sąnašinuose. Visais laikais metaliniai pinigai dažniausiai būdavo gaminami iš Cu,Ag ir Au, nes šie metalai atsparūs korozijai, nesusidėvi. Sidabro atsparumąkorozijai lemia jo standartinis potencialas (žr. lentelę). Jo redukcijospotencialas teigiamas, jo jonai lengvai redukuojasi iki laisvo metalo, opatį metalą sunku oksiduoti. Atsparumas oksidacijai kitaip gali būtipavadintas taurumu.| | |Ag | || | | | ||Elektronų konfigūracija | |[Kr]4d105s1 | ||Metališkasis spindulys pm | |144 | ||Pirmoji jonizacijos energija, kJ/mol | |731 | ||Elektrodo |M+(aq) + e- [pic]M(k) | |+0,800 | ||potencialas| | | | ||,V | | | | || |M2+(aq) + 2 e- [pic]M(k) | |+1,39 | || |M3+(aq) + 3 e- [pic]M(k) | |- | ||Oksidacijos laipsniai | |+1 +2 | |
Būdingesnis oksidacijos laipsnis pažymėtas raudonai.. Mendelejevo periodinėje lentelėje monetiniai metalai (tarp jų irsidabras) (1B) yra vienoje grupėje su šarminiais metalais (1A). Betvienintelis panašumas tarp šių pogrupių yra tas, kad visi šie elementaituri po vieną s elektroną valentiniame sluoksnyje. Pavyzdžiui 1B grupėsmetalų pirmosios jonizacijos energijos yra daug didesnės nei 1A grupėsmetalų. Kaip ir kiti d elementai, 1B grupės metalai ryšių sudarymui naudoja
d elektronus. Todėl jiems būdingi keli oksidacijos laipsniai, jie sudarokompleksinius junginius, dalis jų junginių yra spalvoti ir pasižymiparamagnetizmu. Monetiniams metalams būdingos pagrindinės metalų fizinėssavybės – kalumas, lankstumas ir labai geras laidumas šilumai ir elektrai.Pats laidžiausias iš visų metalų yra sidabras, bet įvairiausi laidininkaidažniausiai gaminami iš vario ir aukso. Iš sidabro gaminami papuošalai ir įvairiausi dekoratyvūs kūriniai. 1B grupės metalai nereaguoja su HCl(aq), bet Ag reaguoja su stipriomis oksidacinėmis savybėmis pasižyminčiomis rūgštimis: koncentruota sieros rūgštimi ir bet kokios koncentracijos azoto rūgštimi. Tokiu atveju susidaro Ag+ jonai ir rūgščių redukcijos produktai: SO2 iš H2SO4 ir NO arba NO2 iš HNO3.Iš sidabro junginių dažniausiai prekiaujama sidabro nitratu.Laboratorijose AgNO3 naudojamas įvairių anijonų nusodinimui irkoncentracijų nuststymui gravimetriškai (pagal susidariusių nuosėdų masę)arba voljumetriškai (pagal titravimui sunaudoto tirpalo tūrį). Iš sidabronitrato gaminami kiti sidabro junginiai, naudojami medicinoje, baterijųgamyboje, katalizatorių vaidmenyje. Sidabro jodidu, AgI galima išsklaidytidebesis. Bene svarbiausioji sidabro halidų panaudojimo sritis fotografija: Fotojuostelės ir fotopopierius būna padengtas želatinos ir sidabrohalogenidų emulsijos sluoksniu. Šviesos poveikyje sidabro halogenido (pvz.AgBr) granulės aktyvuojasi (nedidelė dalis medžiagos suskyla). Kuointensyvesnė šviesa paveikė granulę, tuo daugiau susidaro skilimo produktų.Apšviestą fotojuostelę įdėjus į nestipraus reduktoriaus (pvz. hidrochinono,C6H4(OH)2) tirpalą, aktyvuotosios sidabro bromido granulės redukuojasi,sudarydamos labai smulkius laisvo sidabro kristaliukus, kurie yra juodosspalvos. Neaktyvuotose granulėse redukcijos procesas yra labai lėtas, todėljos lieka nepajuodavusios. Taip gaunamas juodai baltas fotovaizdas.
Išryškinta fotojuostelė lieka jautri šviesai. Būtina pašalintineaktyvuotose granulėse likusį sidabro bromidą. Tam atliekamas vaizdofiksacijos procesas. Populiariausias fiksatorius yra natrio tiosulfatas
(dar vadinamas natrio hiposulfitu). AgBr(k) tirpsta tiosulfato tirpaluose,sudarydamas kompleksinius jonus. Sidabras anksti, pirmiausia sen. Rytų šalyse, sen. Graikijoje, Romoje,pradėtas vartoti kaip pinigus.Lietuvoje savi sidabriniai pinigai pasirodėantrojo t-mečio pradžioje. Jie dažniausiai buvo lazdelės, spiralės formų.Apytiksliai svėrė 100-200 g. Juos vadino ilgaisiais.Pirmosios lietuviškossidabrinės monetos nukaltos XIV-XV a. ir vadinosi pinigėliai. Lietuvosburžuazinėje valstybėje 1925 ir 1936-39 m. buvo kalamos 1,2,5 ir 10 litųvertės monetos.
50 litų moneta,
skirta karaimų ir totorių įsikūrimo Lietuvoje 600-osioms metinėms paminėti
[pic][pic]
|Sidabras Ag 925 ||Kokybė “proof” || ||Skersmuo 34,00 mm ||Masė 23,30 g || ||Monetos briaunoje yra užrašas: ||LIETUVA, TĖVYNE MŪSŲ *** || ||Monetos autorius Vladas Vildžiūnas || ||Tiražas ne didesnis kaip 5 000 vnt. ||Išleista 1997 m. || ||Moneta nukaldinta Lietuvos monetų kalykloje |
50 litų moneta,
skirta didžiajam Lietuvos kunigaikščiui Vytautui
(iš serijos “Lietuvos valdovai”)
[pic][pic]
|Sidabras Ag 925 ||Kokybė “proof” || ||Skersmuo 34 mm ||Masė 23,3 g || ||Monetos briaunoje yra užrašas: ||IŠ PRAEITIES TAVO SŪNŪS TE STIPRYBĘ SEMIA || ||Monetos autorius Antanas Žukauskas || ||Tiražas 2 500 vnt. ||Išleista 2000 m. || ||Moneta nukaldinta Lietuvos monetų kalykloje |
Sidabras žmogui labai reikalingas, kad jis galėtų juo pasipuošti.Žmonės ne tik juo puošiasi, bet ir valgo iš sidabrinių indų. Sidabro jonaivalo žmogaus organizmą.. [pic]