Vandens kietumas

pagal
ChemijaReferatasTrumpas355 žodžių2 min. skaitymo

Vandens kietumas ir jo minkštinimo būdai

Vandens kietumas
  • Vandens kietumas tai vandens savybė, neleidžianti putoti muilui ir susijusi su tam tikrų kalcio ir magnio druskų buvimu.
  • Terminai kietumas ir kietis skiriasi savo vartosena. Kietumas reiškia tiesiog vandens savybę, o kietis yra matuojamas konkrečiais vienetais kurie dažniausiai rodo ištirpusių Ca ir Mg druskų kiekį.
  • Vanduo laikomas kietu kai turi 80-120mg/l tokių druskų, o minkštu kai druskų beveik neturi ar turi labai mažai – 1-40mg/l.
  • Kietumo lygiai:
  • minkštas – 0–20 mg/l
  • gana minkštas: 20–40 mg/l
  • kietokas: 40–60 mg/l
  • gana kietas: 60–80 mg/l
  • kietas: 80–120 mg/l
  • labai kietas: >120 mg/l.
Blogosios kieto vandens savybės:
  • Prausiantis prastai putoja muilas
  • Susidariusios nuosėdos garo katiluose sumažina laidumą šilumai, todėl garo katilas gali pradegti ir sprogti
  • Gadina buitinę technika, pvz.: arbatinukuose arba indaplovėse gali susidaryti nuosėdos
  • Prausiantis džiovina odą
Nuosėdų (nuovirų) susidarymas
  • Virinant kietą vandenį jame ištirpusios magnio bei kalcio druskos Mg2+(HCO3)-2(aq) ir Ca2+(HCO3)-2(aq) skyla ir susidaro nuosėdos.
  • Ca2+(HCO3)-2(aq) =CaCO3(k) + CO2(d) + H2O(s)
  • Mg2+(HCO3)-2(aq) =MgCO3(k) + CO2(d) + H2O(s)
Kietumo šalinimas ir jo rūšys
  • Vandens kietumą galima panaikinti. Vandens kietumo šalinimas, tai yra dalinis arba visiškas Mg2+ ir Ca2+ jonų pašalinimas iš vandens. Vandens kietumas taip pat turi rūšis. Jis gali būti laikinasis arba pastovusis.
Laikinasis kietumas
  • Laikinai kietas vanduo – tai vanduo, kuriame yra bikarbonato, HCO3-, jonų. Laikinąjį kietumą taip pat galima panaikinti su kalcio hidroksidu Ca(OH)2.
  • HCO3-(aq) + OH-(aq) = H2O(s) + CO32-(aq) CO32-(aq) + M2+(aq) MCO3 (k)
  • M2+ yra metalo jonas pvz.: Ca2+, Mg2+
Pastovusis kietumas
  • Pastovųjį kietumą lemia vandenyje ištirpusios stiprių rūgščių kalcio arba magnio druskos (sulfatai, chloridai, nitratai). Jis nepanaikinamas virinant vandenį. Jo pašalinimui naudojamas Na2CO3 (soda). Tai yra jonų kaitos būdas.
  • CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) = CaCO3(k) + 2NaCl(aq)
Kiti vandens kietumo šalinimo būdai
Tai įdomu
  • Žmonės vartojantys kietą vandenį, mažiau serga širdies ir kraujagyslių ligomis, nei tie kurie vartoja minkštą vandenį.
  • Dažnai gerti minkštą vandenį nėra gerai, žmogus gali negauti reikiamų medžiagų tokių kaip kalcis, esant jo trūkumui jis bus imamas iš dantų arba iš kaulų.